$\begin{cases} Al\\ Mg\end{cases}\xrightarrow{{HNO_3}} A\begin{cases} Al(NO_3)_3\\ Mg(NO_3)_2\\ HNO_3(\text{nếu có})\end{cases}+\uparrow+H_2O$

1)

$n_{\uparrow}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07(mol)$

$\to \overline{M}_{\uparrow}=\dfrac{2,59}{0,07}=37$

Hỗn hợp khí có $NO$ (khí không màu, hoá nâu ngoài không khí). Mà $M_{NO}=30<37$ nên khí còn lại có $M>37$

$\to$ khí còn lại là $N_2O$ (khí không màu)

Đặt $a, b$ là số mol $NO, N_2O$

$\to \begin{cases} a+b=0,07\\ 30a+44b=2,59\end{cases}$

$\to \begin{cases} a=0,035\\ b=0,035\end{cases}$

Số mol hai khí trong hh bằng nhau nên:

$\%V_{NO}=\%V_{N_2O}=\dfrac{0,035.100}{0,07}=50\%$

2)

Đặt $x, y$ là số mol $Al$, $Mg$

$\to 27x+24y=4,431$

Bảo toàn e: $3n_{Al}+2n_{Mg}=3n_{NO}+8n_{N_2O}$

$\to 3x+2y=0,035.3+0,035.8=0,385$

Giải hệ: $\begin{cases} x=0,021\\ y=0,161\end{cases}$

Bảo toàn $Al$:

$n_{Al(NO_3)_3}=n_{Al}=0,021(mol)$

Bảo toàn $Mg$:

$n_{Mg(NO_3)_2}=n_{Mg}=0,161(mol)$

Bảo toàn $N$:

$n_{HNO_3}=3n_{Al(NO_3)_3}+2n_{Mg(NO_3)_2}+ n_{NO}+2n_{N_2O}=0,49(mol)$

3)

Muối trong dd gồm $\begin{cases} Al(NO_3)_3: 0,021(mol)\\ Mg(NO_3)_2: 0,161(mol)\end{cases}$

$m_{\text{muối}}=0,021.213+0,161.148=28,301g$

Đáp án + giải thích các bước giải:

- Sơ đồ phản ứng :

$\underbrace{\begin{cases} Al\\Mg\\ \end{cases}}_{4,431(g)}\xrightarrow {HNO_3} \begin{cases} \underbrace{Khí\begin{cases} NO\\N_2O \end{cases}}_{m=2,59(g);V=1,568(l)}\\A\begin{cases} Al(NO_3)_3\\Mg(NO_3)_2\end{cases} \end{cases}+H_2O$

`1.`

`n_{A}=\frac{1,568}{22,4}=0,07(mol)`

`M_{A}=\frac{2,59}{0,07}=37`$(g/mol)$

Trong `A` có `2` khí không màu , `1` khí hóa nâu trong không khí

` \to ` Khí không màu , hóa nâu trong không khí chắc chắn là `NO`

Mà $M_{NO}=30(g/mol)<37 $

Nên khí còn lại chắc chắn có `M>37`

` \to` Khí còn lại có thể là $N_2O(M_{N_2O}=44(g/mol)$ hoặc $NO_2(M_{NO_2}=46(g/mol)$

Mà `NO_2` có màu nâu đặc trưng ` \to` Loại

` \to` Khí còn lại là `N_2O`

` \to A` gồm $\begin{cases} NO\\N_2O \end{cases}$

Gọi số mol của `NO` và `N_2O` lần lượt là `a(mol)` và `b(mol)`

` \to n_{A}=a+b=0,07(mol)`        `(1)`

Mà `m_{A}=30.a+44.b=2,59(g)`           `(2)`

Từ `(1);(2) \to` $\begin{cases} a=n_{NO}=0,035\\b=n_{N_2O}=0,035(mol) \end{cases}$

Mà `%` về thể tích cũng là `%` về số mol

` \to %V_{NO}=%V_{N_2O}=\frac{0,035}{0,07}./100%=50%`

`2.`

Gọi số mol của `Al` và `Mg` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`

` \to m_{hh}=27.x+24.y=4,431(g)`        `(3)`

Bảo toàn electron 

Ta có `:3.x+2.y=3.0,035+8.0,035=0,385`         `(4)`

Từ `(3);(4) \to ` $\begin{cases} x=n_{Al}=0,021(mol)\\n_{Mg}=y=0,161(mol)\end{cases}$

Bảo toàn nguyên tố `(Al):`

`n_{Al(NO_3)_3}=n_{Al}=0,021(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `(Mg):`

`n_{Mg(NO_3)_2}=n_{Mg}=0,161(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `(N):`

`n_{HNO_3}=3.n_{Al(NO_3)_3}+2.n_{Mg(NO_3)_2}+n_{NO}+2.n_{N_2O}`

` \to n_{HNO_3}=3.0,021+2.0,161+0,035+2.0,035=0,49(mol)`

`3.`

Muối gồm $\begin{cases} Al(NO_3)_3:0,021(mol)\\Mg(NO_3)_2:0,161(mol) \end{cases}$

Ta có `:m_{\text{muối}}=m_{Al(NO_3)_3}+m_{Mg(NO_3)_2}`

`\to m_{\text{muối}}=0,021.213+0,161.148=28,301(g)`