$-mct_{H_2SO_4}=\frac{10.4,9}{100}=0,49 (g)$
$⇒n_{H_2SO_4}=\frac{0,48}{98}=0,005 (mol)$
$-mct_{HNO_3}=\frac{20.63}{100}=12,6 (g)$
$⇒n_{H NO_3}=\frac{12,6}{63}=0,2 (mol)$
$⇒n_{H^+}=2.n_{H_2SO_4}+n_{H NO_3}=0,005.2+0,2=0,21 (mol)$
$V_{dd sau}=500 (ml)=0,5 (l)$
$[H^+]=\frac{0,21}{0,5}=0,42 (M)$
$⇒pH=-log[H^+]=-log(0,42)≈0,377$
------------------------Nguyễn Hoạt---------------------------