Chào các bạn học sinh và quý thầy cô, hôm nay LogaVN gửi tới bạn đọc tài liệu "Bài tập ôn tập đầu năm môn Hóa Học lớp 10". Hi vọng sẽ giúp ích cho các bạn học tập và giảng dạy.
Bài học Hóa 10
ÔN TẬP ĐẦU NĂM
1. Nguyên Tử:
- Nguyên tử là ............................................................................................................................................
vỏ gồm ....................................
Ntử ............................................
hạt nhân
..............................................
- Electron ........................................................................................................................
............................................................................................
2. Nguyên tố hoá học:
- Nguyên tố hoá học là ..........................................................................................................................
- Nguyên tử của cùng 1 nguyên tố hoá học .........................................................................................
3. Hoá trị của một nguyên tố:
- Hoá trị của nguyên tố được xác định theo ...........................................................................................
- Quy tắc hoá trị:......................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
4. Định luật bảo toàn khối lượng:
.................................................................................................................................................................
Xét phản ứng :A + B C + D
Ta có : .....................................................................
Bài học Hóa 10
Trang PAGE 7
ÔN TẬP ĐẦU NĂM
*********
1. Nguyên Tử:
- Nguyên tử là ............................................................................................................................................
vỏ gồm ....................................
Ntử ............................................
hạt nhân
..............................................
- Electron ........................................................................................................................
............................................................................................
2. Nguyên tố hoá học:
- Nguyên tố hoá học là ..........................................................................................................................
- Nguyên tử của cùng 1 nguyên tố hoá học .........................................................................................
3. Hoá trị của một nguyên tố:
- Hoá trị của nguyên tố được xác định theo ...........................................................................................
- Quy tắc hoá trị:......................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
4. Định luật bảo toàn khối lượng:
.................................................................................................................................................................
Xét phản ứng :A + B C + D
Ta có : .....................................................................
m
V
n
A
5. Mol:
- Mol:
- Khối lượng mol:
- Thể tích mol
- Các công thức chuyển đổi:
6. Tỉ khối chất khí:
- Tỉ khối của chất khí A đối với chất khí B:
- Tỉ khối của chất khí A đối với không khí :
PHIẾU HỌC TẬP SỐ :
Bài 1:
Nguyên tửsố psố esố lớp esố e lớp trong cùngsố e lớp ngoài cùngNitơ7...22...Natri...11...2...Lưu huỳnh16......2...Agon....18...2...Bài 2: Tính hoá trị của các nguyên tố:
a) Cacbon trong : CH4, CO, CO2.
.......................................................................
b) Sắt trong: FeO, Fe2O3.
......................................................................
Bài 3: Có những chất khí riêng biệt sau: H2, NH3, SO2. Hãy tính;
a) Tỉ khối của mỗi khí trên đối với không khí.
..................................................................................................................................................................
b) Tỉ khối của mỗi khí trên đối với khí N2.
.....................................................................................................................................................................
7. Dung dịch:Nồng độ dung dịch:
- Nồng độ phần trăm:
- Nồng độ mol/l:
8. Phân loại hợp chất vô cơ: .....loại
a. Oxit:..............................................................................................................................................
- Phân loại:....................................................................................................................................
-Tính chất:
Oxit axit Oxit bazơ
.................................................................................. .........................................................................
.................................................................................. .........................................................................
................................................................................... .........................................................................
................................................................................... ........................................................................
b. Axit:......................................................................................................................................................
- Phân loại:..................................................................................................................................
-Tính chất:
.....................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
........................................................................................................................................................
c. Bazơ:............................................................................................................................................
- Phân loại:..........................................................................................................................
-Tính chất:
.....................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
........................................................................................................................................................
d. Muối:............................................................................................................................................
- Phân loại:.................................................................................................................................
-Tính chất:
.....................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
........................................................................................................................................................
9. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học:
Ô nguyên tố: ......................................................................................................................................
Chu kì:...............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................
Nhóm: :...............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................
II. Bài tập:
Bài 1: Trong 800 ml dung dịch NaOH có 8 gam NaOH.
a) Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH.
................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................
b) Phải thêm bao nhiêu ml dịch NaOH trên để có dung dịch NaOH 0,1M?
................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................
Bài 2: Nguyên tố A trong
BTH có số hiệu nguyên tử là 12. Hãy cho biết:
a) Cấu tạo nguyên tử của nguyên tố A?
................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................
b) Tính chất hoá học đặc trưng của nguyên tố A?
................................................................................................................................................................
c) So sánh tính chất hoá học của nguyên tố A với các nguyên tố đứng trên và dưới trong cùng nhóm, trước và sau trong cùng chu kì
................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................
Chương I: Nguyên Tử
Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ.
I.Thành phần cấu tạo của nguyên tử:
1. Electron:
a. Sự tìm ra electron: (bởi ........................ vào năm ......................).
- Khi không có ............................. tia ........................... truyền ............... và .............. về phía .............................
-Tia âm cực la ........................................................................ gồm các .....................................................
b. Khối lượng và điện tích của e:
me = ......................................... kg. qe = ................................... C
qe = ....................................
2. Sự tìm ra hạt nhân ngtử:
- Ngtử có cấu tạo .........................., có phần mang ....................................... là ..............................................
- Xung quanh ....................... có các ................ tạo nên ..........................................
- Khối lượng ngtử hầu như tập trung ở ...................................................
3. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử:
a. Sự tìm ra proton (bởi ............................. vào năm ................................)
mp = ......................................kg qp = ................................... C
qp = ...................................
b.Sự tìm ra nơtron (bởi ............................. vào năm ................................)
mn = ..................................................kg qn = ..........
II. Kích thước và khối lượng của ngtử :
Kích thước:
Ngtử có đường kính khỏang ......................... m
1Å = .......................m, 1nm = ..................... m
1 nm = .............Å
2. Khối lượng: ...... :đơn vị khối luợng ngtử (...................).
1u = . khối lượng của 1 ngtử ..................................................................................
* Kết luận:
-Đặc điểm các hạt p, n, e:
HạtpneĐiện tích.................................................................................................................Khối lượng.................................................................................................................. - Do nguyên tử trung hòa điện nên ....................................
- Nguyên tử nào cũng có 3 loại hạt trên, trừ ........ chỉ có .....p và ......e.
* Công thức:
- Thể tích hình cầu: V=.
- Khối lượng riêng: d = .
- Số Avogađro: NA = 6,023.1023
- Tính bán kính nguyên tử khi biết khối lượng riêng:
(P%: độ đặc khít của các nguyên tử trong mạng tinh thể)
.................................................................................................................................................................................
Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN
TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ.
I. Hạt nhân ngtử:
1. Điện tích hạt nhân (ĐTHN):
- Trong ngtử : Số đơn vị ..............................................................................................................................
-Vd: ĐTHN của ngtử nitô là......Vậy ngtử nitơ có ...p, .... e và số đơn vị ĐTHN của nó = ........
2. Số khốii (A) :
- Là ..............................................................................................................................................................
A =..................................................................
-Vd1 :Ngtử Na có 11P và 12N
Vậy ANa =.............................. =...................
-Vd2:Ngtử clo có số đơn vị ĐTHN là 17 và số khối la 35.Tính các hạt cấu tạo nên clo?
Ta có Z =........; P = E = ................
Các đồng vị bền (Z=1 đến Z=80) luôn có: .
Từ đó, ta có: (với S là tổng số hạt p, n, e và S = p +e + n = 2p + n).
N =........................................
II. Nguyên tố hóa học:
1. Định nghĩa:
-Là .....................................................................................................................................................................
-Vd:Tất cả ngtử có số đơn vị ĐTHN là 19 đều thuộc ngtố Kali.
Vậy K có .................................................
2. Số hiệu nguyên tử (Z):
- Cũng chính là ..............................................................................................................................................
-Vd: Ngtố S có số hiệu ngtử là 16
Vậy S có .................................................
3. Kí hiệu nguyên tử (KHNT):
Vd:
P co Z=......, A = .......`
P = E =......., N =...............................
III.Đồng vị :
-Các đồng vị của 1 nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng ....................... nhưng khác nhau .............. do đó.............. cũng ........................................
- Vd:Nguyên tố ...... có ...... đồng vị: .......................................................
IV.Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học :
1.Nguyên tử khối:
-Cho biết khối lượng của nguyên tố đó ......... gấp bao nhiêu ...........................................................................
-Nguyên tử khối ...........................................................................................
2. Nguyên tử khối trung bình:
=
Nếu ngtử có 2 đồng vị :
= ; ( với A1 < < A2)
VD1: SGK trang 13.
a=75,77% , b=24,23%, A1 = 35, A2 =37 Tính =?
Cl = = ....................
VD2: Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền là 3517Cl và 3717 Cl. Tính tỉ lệ % của mỗi đồng vị đó, biết nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5.
Giải: Gọi a là phần trăm số ng tử cuả : 3517Cl.
% số ngtử cuả 3717 Cl là ......................
35,5=
a=........... và b=...................................
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Bài 3:LUYỆN TẬP:THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ
Câu 42: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:
Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
Câu 43: Xét cân bằng: N2O4 (k) 2NO2(k) ở 25oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ N2O4 tăng 9 lần thì nồng độ của NO2
A. tăng 9 lần B. tăng 3 lần C. giảm 3 lần D. tăng 4,5 lần
PHẦN 2.
Câu1: Cho cân bằng hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k) ; phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi:
A. thay đổi áp suất của hệ B. thay đổi nồng độ N2
C. thay đổi nhiệt độ D. thêm chất xúc tác sắt.
Câu 2: Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.
Câu 3: Cho cân bằng sau trong bình kín:
2NO2 (k) ↔ N2O4 (k)
(màu nâu đỏ) (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:
A. ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt B. ∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt.
C. ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt D. ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 4: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng KC ở t0C của phản ứng có giá trị là
A. 2,500 B. 0,609 C. 0,500 D. 3,125
Câu 5: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O2 (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là
A. 2,5. 10-4 mol/(1.s) B. 5,0. 10-4 mol/ (1.s)
C. 1,0. 10-3 mol/ (1.s) D. 5,0. 10-5 mol/ (1.s)
Câu 6: Cho cân bằng phản ứng hóa học: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3. Chọn phát biểu đúng nhất:
Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch.
Khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận.
Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận; còn khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch sang chiều phản ứng nghịch.
Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch; còn khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch sang chiều phản ứng thuận.
Câu 7: Cho cân bằng phản ứng hóa học: 2NO2 (khí) ↔ N2O4 (khí). Cho biết NO2 là khí màu nâu, N2O4 là khí không màu. Khi ngâm bình chứa NO2 vào nước đá, thấy màu nâu của bình nhạt dần. Phản ứng thuận là phản ứng:
A. Phát nhiệt B. Thu nhiệt
C. Không thu nhiệt, không phát nhiệt D. Vừa thu nhiệt, vừa phát nhiệt.
Câu 8: Một phản ứng hóa học khi nhiệt độ tăng thêm 100C thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần. Nếu tăng nhiệt độ từ 2000C đến 2400C thì tốc độ phản ứng tăng:
A. 2 lần B. 4 lần C. 16 lần D. 32 lần
Câu 9: Trong quá trình sản xuất gang, xảy ra phản ứng:
Fe2O3 (r) + 3CO (k) ↔ 2Fe (r) + 3CO2 (k), ∆H > 0. Có thể dùng biện pháp nào dưới đây để tăng tốc độ phản ứng?
A. Tăng nhiệt độ phản ứng B. Tăng kích thước quặng Fe2O3
C. Nén khí CO2 vào lò D. Tăng áp suất khí của hệ.
Câu 10: Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng?
A. N2 + 3H2 ↔ 2NH3 B. N2 + O2 ↔ 2NO
C. 2NO + O2 ↔ 2NO3 D. 2SO2 + O2 ↔ 2SO3
Câu