Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{HCl} = 0,5.0,02 = 0,01(mol)$
$n_{H_2SO_4} = 0,5.0,04 = 0,02(mol)$
Cách 1 : Áp dụng công thức tính nhanh :
$n_{H^+} = 4n_{AlO_2^-} - 3n_{Al(OH)_3}$
$⇔ n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 4n_{NaAlO_2} - 3n_{Al(OH)_3$
$⇔ 0,01 + 0,02.2 = 0,04.4 - 3n_{Al(OH)_3}$
$⇔ n_{Al(OH)_3} = \dfrac{11}{300}(mol)$
$⇒ m_{Al(OH)_3} = \dfrac{11}{300}.78 = 2,86(gam)$
Cách 2 :
$n_{H^+} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 0,05(mol)$
$AlO_2^- + H^+ + H_2O → Al(OH)_3$
Theo PTHH :
$n_{H^+(pư)} = n_{Al(OH)_3} = n_{AlO_2^-} = 0,04(mol)$
$⇒ n_{H^+(dư)} = 0,05 - 0,04 = 0,01(mol)$
$Al(OH)_3 + 3H^+ \to Al^{3+} + 3H_2O$
Ta có:
$n_{Al(OH)_3(bị\ hòa\ tan)} = \dfrac{1}{3}n_{H^+} = \dfrac{1}{300}(mol)$
$⇒ n_{Al(OH)_3(thu\ được)} = 0,04 - \dfrac{1}{300} = \dfrac{11}{300}(mol)$
$⇒ m_{Al(OH)_3} = \dfrac{11}{300}.78 = 2,86(gam)$
