Đề ôn kiểm tra cuối kì 2 số 1

LogaVN 2 năm trước 233 lượt xem 38 lượt tải

Chào các bạn học sinh và quý thầy cô, hôm nay LogaVN gửi tới bạn đọc tài liệu "Đề ôn kiểm tra cuối kì 2 số 1". Hi vọng sẽ giúp ích cho các bạn học tập và giảng dạy.

TRƯỜNG THPT GIA BÌNH SỐ 1

TỔ HÓA-SINH-CN ĐỀ 1 ÔN KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ 2

Thời gian làm bài: 50 phút ( không kể thời gian giao đề)Họ tên:.............................................................

I. Phần trắc nghiệm 12 câu-3,0 điểm.

Câu 1. Tốc độ phản ứng là

A. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

B. Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

C. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

D. Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu2. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau:

(1). Nhiệt độ. (2). Nồng độ, áp suất. (3). Chất xúc tác. (4). Diện tích bề mặt.

A.(1),(3) B.(2),(4) C.(1),(2),(4) D.(1),(2),(3),(4)

Câu 3. Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff γ có ý nghĩa gì?

A. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng nhỏ;

B. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng nhỏ;

C. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

D. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

Câu 4. Cho phản ứng hóa học.A(k) + 2B(k) + nhiệt → AB2(k). Tốc độ phản ứng sẽ tăng nếu

A.Tăng áp suất B.Tăng thể tích của bình phản ứng.

C.Giảm áp suất. D.Giảm nồng độ của A

Câu 5: Cho phản ứng. Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2

Lúc đầu nồng độ Br2 là 0,045 mol/L, sau 90 giây phản ứng nồng độ Br2 là 0,036 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 90 giây tính theo Br2 là?

A.10-2. B.10-3. C.10-4;. D.10-5.

Câu 6: Khi nhiệt độ tăng thêm 10oC thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Khi nhiệt độ tăng từ 20oC lên 80oC thì tốc độ phản ứng tăng lên:

A.18 lần. B.27 lần. C.243 lần. D.729 lần.

Câu 7. Đặc điểm chung của các đơn chất halogen là:

A. Ở điều kiện thường là chất khí B. có tính oxi

TRƯỜNG THPT GIA BÌNH SỐ 1

TỔ HÓA-SINH-CN ĐỀ 1 ÔN KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ 2

Thời gian làm bài: 50 phút ( không kể thời gian giao đề)Họ tên:.............................................................

I. Phần trắc nghiệm 12 câu-3,0 điểm.

Câu 1. Tốc độ phản ứng là

A. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

B. Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

C. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

D. Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu2. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau:

(1). Nhiệt độ. (2). Nồng độ, áp suất. (3). Chất xúc tác. (4). Diện tích bề mặt.

A.(1),(3) B.(2),(4) C.(1),(2),(4) D.(1),(2),(3),(4)

Câu 3. Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff γ có ý nghĩa gì?

A. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng nhỏ;

B. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng nhỏ;

C. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

D. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

Câu 4. Cho phản ứng hóa học.A(k) + 2B(k) + nhiệt → AB2(k). Tốc độ phản ứng sẽ tăng nếu

A.Tăng áp suất B.Tăng thể tích của bình phản ứng.

C.Giảm áp suất. D.Giảm nồng độ của A

Câu 5: Cho phản ứng. Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2

A.10-2. B.10-3. C.10-4;. D.10-5.

Câu 6: Khi nhiệt độ tăng thêm 10oC thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Khi nhiệt độ tăng từ 20oC lên 80oC thì tốc độ phản ứng tăng lên:

A.18 lần. B.27 lần. C.243 lần. D.729 lần.

Câu 7. Đặc điểm chung của các đơn chất halogen là:

A. Ở điều kiện thường là chất khí B. có tính oxi hóa mạnh

C. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D. tác dụng mạnh với nước

Câu 8. Nguyên tử có số nơtron là:

A. 18 B. 17 C. 20 D. 35

Câu 9. Số oxi hóa của nguyên tố clo trong KClO3 là

A. +1 B. +3. C. +7. D. +5.

Câu 10. Ở điều kiện thường halogen nào sau đây tồn tại ở trạng thái rắn?

A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2

Câu 11. Khí Cl2 không tác dụng với

A. khí O2 B. H2O C. dung dịch Ca(OH)2 D. dung dịch NaOH

Câu 12. Cho phản ứng sau: Cl2 + NaOH → X + Y + H2O. Clo đóng vai trò gì trong phản ứng trên?

A. Chỉ là chất khử B. Chỉ là chất oxi hoá

C. Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử D. Không phải là chất oxi hoá , không phải là chất khử

II. Phần tự luận 4 câu-7,0 điểm

Câu 13 - 2,0 điểm: Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau:

a. Đốt nóng sợi dây Iron rồi cho vào bình khí chứa khí chlorine.

.............................................................................................................................................................................

b. Sục khí Chlorine vào dung dịch Sodium Bromine

.............................................................................................................................................................................

c. Sục khí Chlorine vào dung dịch Sodium Hydroxide

.............................................................................................................................................................................

d. Sục khi Fluorine vào nước nóng.

............................................................................................................................................................................

Câu 14 - 2,0 điểm: Phản ứng tạo NO từ NH3 là một giai đoạn trung gian trong quá trình sản xuất nitric acid:

4NH3(g) +5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)

Hãy nêu một số cách để tăng tốc độ phản ứng này.

.............................................................................................................................................................................

Câu 15 - 2,0 điểm: Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư và đun nóng. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn? (Cho Mn= 55, Cl = 35,5, O = 16).

.............................................................................................................................................................................

Câu 16. 1,0 điểm: Để hoà tan hết một mẫu Mg trong dung dịch axít HCl ở 20oC cần 27 phút. Cũng mẫu Mg đó tan hết trong dung dịch axít nói trên ở 40oC trong 3 phút. Vậy để hoà tan hết mẫu Mg đó trong dung dịch nói trên ở toC thì cần thời gian là 60s. Tính giá trị của toC

.............................................................................................................................................................................

Xem thêm

Đề xuất cho bạn

Tài liệu