Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,5.0,1 = 0,05(mol)$
$n_{BaCl_2} = 0,1.0,1= 0,01(mol)$
Suy ra :
$n_{Al^{3+}} = 0,05.2 = 0,1(mol)$
$n_{SO_4^{2-}} = 0,05.3 = 0,15(mol)$
$n_{Ba^{2+}} = 0,01(mol)$
$n_{Cl^-} = 0,01.2 = 0,02(mol)$
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4$
$0,01$ $0,01$
$\to n_{SO_4^{2-}\ dư} = 0,15 - 0,01 = 0,14(mol)$
$V_{dd} = 500 + 100 = 600(ml) = 0,6(lít)$
Vậy :
$[Al^{3+}] = \dfrac{0,1}{0,6} = 0,167M$
$[SO_4^{2-}] = \dfrac{0,14}{0,6} = 0,233M$
$[Cl^-] = \dfrac{0,02}{0,6} = 0,033M$
