Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% Mg = 12,9\% \\
\% Al = 87,1\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
4Mg + 10HN{O_3} \to 4Mg{(N{O_3})_2} + {N_2}O + 5{H_2}O\\
8Al + 30HN{O_3} \to 8Al{(N{O_3})_3} + 3{N_2}O + 15{H_2}O\\
{n_{{N_2}O}} = \dfrac{{0,56}}{{22,4}} = 0,025mol\\
hh:Mg(a\,mol),Al(b\,mol)\\
24a + 27b = 1,86(1)\\
\dfrac{1}{4}a + \dfrac{3}{8}b = 0,025(2)\\
\text{Từ (1) và (2)} \Rightarrow a = 0,01;b = 0,06\\
{m_{Mg}} = 0,01 \times 24 = 0,24g\\
{m_{Al}} = 1,86 - 0,24 = 1,62g\\
\% Mg = \dfrac{{0,24}}{{1,86}} \times 100\% = 12,9\% \\
\% Al = 100 - 12,9 = 87,1\%
\end{array}\)
