nFe=22,4/56=0,4mol
nH2SO4=24,5/98=0,25mol
pthh:
Fe + H2SO4→FeSO4 + H2
Theo pt : 1 mol 1 mol
theo đbài : 0,4 mol 0,25 mol
ta có tỷ lệ :
$\frac{0,4}{1}=0,4>\frac{0,25}{1}$
⇒Sau phản ứng Fe dư , H2SO4 hết
$a/$
$theo$ $pt:$
$nH2=nH2SO4=0,25mol$
$⇒V_{H_{2}}=0,24.22,4=5,6l$
b/
theo pt:
$n_{Fe pư}=n_{O_{2}=0,25mol}$
⇒$n_{Fe dư}=0,4-0,25=0,15mol$
⇒$n_{Fe dư}=0,15.56=8,4g$
theo pt:
$n_{FeSO_{4}}=n_{H_{2}}=n_{O_{2}}=0,25mol$
⇒$m_{FeSO_{4}}=0,25.152=38g$
$⇒m_{H_{2}}=0,25.2=0,5g$
