Câu 1 :
$n_{Fe}=11,2/56=0,2mol$
$n_{HCl}=7,3/36,5=0,2mol$
$PTHH :$
$Fe + 2HCl\to FeCl_2+H_2↑$
$\text{Theo pt : 1 mol 2 mol}$
$\text{Theo đbài : 0,2 mol 0,2 mol}$
Tỷ lệ : $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,2}{2}$
$\text{⇒Sau pư Fe dư}$
$\text{Theo pt :}$
$n_{Fe\ pư}=1/2.n_{HCl}=1/2.0,2=0,1mol$
$⇒n_{Fe\ dư}=0,2-0,1=0,1mol$
$⇒m_{Fe\ dư}=0,1.56=5,6g$
$\text{b.Theo pt :}$
$n_{H_2}=1/2.n_{HCl}=1/2.0,2=0,1mol$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$
$\text{c.Theo pt :}$
$n_{FeCl_2}=1/2.n_{HCl}=1/2.0,2=0,1mol$
$⇒m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g$
$\text{Câu 2 :}$
$m_{CuO}=40\%.80=32g$
$⇒n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4mol$
$m_{Fe_2O_3}=80-32=48g$
$⇒n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3mol$
$a.PTHH :$
$CuO+H_2\overset{t^o}\to Cu+H_2O$
$Fe_2O_3+3H_2O\overset{t^o}\to 2Fe+3H_2O$
$\text{b.Theo pt (1) :}$
$n_{Cu}=n_{CuO}=0,4mol$
$⇒m_{Cu}=0,4.64=25,6g$
$\text{Theo pt (2) :}$
$n_{Fe}=1/2.n_{Fe_2O_3}=1/2.0,3=0,15mol$
$⇒m_{Fe}=0,15.56=8,4g$