$Bài 1:$
$a)$
$Zn + 2HCl → ZnCl_{2} + H_{2}$
$b)$
$n_{H_{2}}=\frac{V}{22,4}=\frac{2,24}{22,4}=0,1 mol$
$⇒ n_{Zn}=n_{H_{2}}=0,1mol$
$⇒ m_{Zn}=m.M=0,1 . 65=6,5g$
$⇒ a=6,5g$
$c)$
$n_{HCl}=M.n_{H_{2}} =2.0,1 =0,2 mol$
$\frac{n}{V}=\frac{0.2}{0.4}=0.5 M$
$Bài 2:$
$a)$
$Zn + 2HCl → ZnCl_{2} + H_{2}$
$b)$
$n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1 (mol)$
$m_{HCl}= 14,6.\frac{100}{100}=14,6g$
$n_{HCl}=\frac{14,6}{36,5}=0,4 mol$
$Từ PTHH trên, ta có:$
$\frac{0,1}{1} < \frac{0,4}{2} ⇒ HCl dư$
$n_{HCl (dư)}= 0,4-0,2=0,2 mol$
$m_{HCl (dư)}= 7.3g$
$c)$
$V_{H2}= 0,1*22,4=2,24l$