Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{HCl} = \dfrac{80.14,6\%}{36,5} = 0,32(mol)$
$n_{H_2} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)$
Vì $n_{HCl} = 0,32 < 2n_{H_2} = 0,25.2 = 0,5$ nên $Na$ còn phản ứng với nước.
$2Na + 2HCl \to 2NaCl + H_2$(1)
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$(2)
Theo PTHH :
$n_{H_2(1)} = \dfrac{n_{HCl}}{2} = 0,16(mol)$
$n_{H_2(2)} = n_{H_2} - n_{H_2(1)} = 0,25 - 0,16 = 0,09(mol)$
$\to n_{Na} = n_{HCl} + 2n_{H_2}=0,32+0,09.2=0,5(mol)$
$\to m_{Na} = x = 0,5.23 = 11,5(gam)$
Ta có :
$n_{NaCl} = n_{HCl} = 0,32(mol)$
$n_{NaOH} = 2n_{H_2} = 0,09.2 = 0,18(mol)$
Suy ra :
$y=m_{NaCl}+m_{NaOH}=0,32.58,5+0,18.40=25,92(gam)$
