Đáp án + giải thích các bước giải:
Câu 1:
$n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
Phản ứng xảy ra:
$2K+2H_2O \to 2KOH+H_2↑$ `(1)`
$2Al+2KOH+2H_2O \to 2KAlO_2+3H_2↑$ `(2)`
$2,7(g)$ chất rắn là $Al$ dư , tính theo $K$
Đặt $n_{K}=a(mol)$
$n_{K}=n_{KOH(1)}=n_{KOH(2)}=a(mol)$
$n_{H_2}=\frac{1}{2}.n_{KOH(1)}+\frac{3}{2}.n_{KOH(2)}$
$⇒0,2=\frac{1}{2}.a+\frac{3}{2}.a$
$⇒a=0,1=n_{K}$
$n_{Al(2)}=n_{KOH(2)}=0,1(mol)$
$⇒m=m_{K}+m_{Al(2)}+m_{Al(dư)}=0,1.39+0,1.27+2,7=9,3(g)$
Câu 2:
$n_{H_2}=\frac{3,92}{22,4}=0,175(mol)$
Đặt $\begin{cases}n_{K}=a(mol)\\n_{Zn}=b(mol) \end{cases}$
Phản ứng xảy ra:
$2K+2H_2O \to 2KOH+H_2↑$
$Zn+2KOH \to K_2ZnO_2+H_2↑$
Ta có hệ phương trình:
$\begin{cases} m_{hh}=39.a+65.b=12,675\\n_{H_2}=\frac{1}{2}.a+b=0,175 \end{cases}$
$\begin{cases} a=0,2\\b=0,075\end{cases}$
$m_{K}=0,2.39=7,8(g)$
$m_{Zn}=12,675-7,8=4,875(g)$