Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$1/$
$CrO_3 + H_2O → H_2CrO_4$
hoặc : $2CrO_3 + H_2O → H_2Cr_2O_7$
$2/$
có : $n_{CuO} = \frac{8}{80} = 0,1(mol)$
$n_{H_2SO_4} = \frac{100.20\%}{98} = 0,2041(mol)$
$CuO + H_2SO_4 → CuSO_4 + H_2O$
Ta thấy :$n_{CuO} > n_{H_2SO_4}$ nên $H_2SO_4$ dư
$⇒ n_{CuSO_4} = n_{CuO} = 0,1(mol)$
$⇒ n_{H_2SO_4(dư)} = 0,2141 - 0,1 = 0,1041(mol)$
Sau phản ứng , $m_{dd} = 8 + 100 = 108(gam)$
$⇒ C\%_{CuSO_4} = \frac{0,1.160}{108}.100\% = 14,81\%$
$⇒ C\%_{H_2SO_4} = \frac{0,1041.98}{108}.100\% = 9,45\%$
$3/$
a.
có : $n_{CO_2} = \frac{11,2}{44} = 0,2545(mol)$
Muối trung hòa : $Na_2CO_3$
$2NaOH + CO_2 → Na_2CO_3 + H_2O$
Theo phương trình , ta có :
$n_{NaOH} = 2n_{CO_2} = 0,2545.2 = 0,509(mol)$
$⇒ C_M NaOH = \frac{0,509}{0,2} = 2,545M$
b.
có : $n_{Na_2CO_3} = n_{CO_2} = 0,2545(mol)$
$⇒ m_{Na_2CO_3} = 0,2545.106 = 26,977(gam)$
