Đáp án:
1/ C. $FeCl_2$
2/ B. $m_2=m_1$
Giải thích các bước giải:
1/ C. $FeCl_2$
Bằng tính toán chi tiết dựa vào hằng số cân bằng các quá trình của phản ứng, ngời ta thấy, FeS tan được trong các dụng dịch axit.
⇒ Phản ứng xảy ra: $FeS+2HCl\to FeCl_2+H_2S$ ⇒ phản ứng theo chiều ngược lại không xảy ra ở đk thường
2/ B. $m_2=m_1$
Do dung dịch $H_2SO_4$ đặc nóng,không tạo kết tủa, nên khí thoát ra là $SO_2$, Cu hết
$Cu+2H_2SO_4\xrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O$
$n_{SO_2}=n_{Cu}=\dfrac{m}{64}⇒m_{SO_2}=\dfrac{m}{64}.64=mg$
$m_2=m_{Cu}+m_{dd\ H_2SO_4}-m_{SO_2}=m+m_1-m=m_1$
Vậy $m_2=m_1$