$m_{H_2O}=1000ml=1000g$
Để lên $25^oC$ lên $100^oC$, cần tăng $100-25=75^oC$
Nhiệt lượng cần cung cấp cho 1000g nước nóng thêm $75^oC$:
$75.4,18.1000=313500(J)=313,5(kJ)$
1g metan cháy toả 55,6kJ.
Muốn có 313,5kJ cần $313,5:55,6= 5,64g$ metan.
$\Rightarrow n_{CH_4}=\frac{5,64}{16}=0,3525mol$
$V_{CH_4}=0,3525.22,4=7,896l$