Đáp án:
b) 49,4 g
c) 10,08l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
n{H_2} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4mol\\
27a + 56b = 11\\
1,5a + b = 0,4\\
\Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
\% mAl = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{11}} \times 100\% = 49,1\% \\
\% mFe = 100 - 49,1 = 50,9\% \\
b)\\
m = 0,1 \times 342 + 0,1 \times 152 = 49,4g\\
c)\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
nS{O_2} = 0,2 \times 1,5 + 0,1 \times 1,5 = 0,45\,mol\\
VS{O_2} = 0,45 \times 22,4 = 10,08l
\end{array}\)