Đáp án:
Câu 1:
%$m_{CuO}=33,06\%$
%$m_{ZnO}=66,94\%$
Câu 2:
Các khí có thể làm khô : Hidro($H_2$), Oxi ($O_2$), Nitơ ($N_2$)
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
Gọi $n_{CuO}=a mol$, $n_{ZnO}=b mol$
$n_{HCl}=0,1.3=0,3mol$
Phương trình phản ứng:
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
$a$ $2a$
$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$
$b$ $2b$
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{80a+81b=12,1} \atop {2a+2b=0,3}} \right.$
$\left \{ {{a=0,05} \atop {b=0,1}} \right.$
$m_{CuO}=0,05.80=4g$
%$m_{CuO}=\frac{4.100}{12,1}=33,06\%$
%$m_{ZnO}=100-33,06=66,94\%$
Câu 2:
Các khí có thể làm khô : Hidro($H_2$), Oxi ($O_2$), Nitơ ($N_2$)
Nguyên tắc làm được khô :
+Oxit dùng để làm khô có tác dụng với nước
+Khí không tác dụng với hợp chất tạo thành sau khi oxit tác dụng với nước
⇒ Cacbondioxit ($CO_2$) và lưu huỳnh dioxit ($SO_2$) ẩm không làm khô được vì có thể tác dụng được với Canxi oxit ($CaO$)
$CaO+H_2O→Ca(OH)_2$
$CO_2+Ca(OH)_2→CaCO_3+H_2O$
$SO_2+Ca(OH)_2→CaSO_3+H_2O$
