Đáp án+Giải thích các bước giải:
`1. `
Khối lượng `FeS_2` là:
`m_{FeS_2}=0,8.75%=0,6` tấn
Do hiệu suất `80%` nên khối lượng `FeS_2` tham gia phản ứng là:
`m_{FeS_2.pư}=0,6.80%=0,48` tấn
Ta có chuyển hóa:
`FeS_2 \to 2SO_2 \to 2SO_3 \to 2H_2SO_4 `
Cứ `1` `mol` `FeS_2` phản ứng tạo `2` `mol` `H_2SO_4 `
Hay `120` tấn `FeS_2` phản ứng tạo `2.98` tấn `H_2SO_4 `
Vậy `0,48` tấn `FeS_2` tạo được lượng `H_2SO_4` là:
`m_{H_2SO_4} ={0,48.2.98}/{120}=0,784` tấn
Khối lượng dung dịch $H_2SO_4$ là:
`m_{ddH_2SO_4 }={0,784}/{98%}=0,8` tấn
$2.$
$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow {t^0} 3Fe + 4H_2O $
$ZnO + H_2 \xrightarrow {t^0} Zn + H_2O $
Khối lượng giảm chính là khối lượng $Oxi$ trong $Oxit$ bị khử
`=> m_O=8g => n_O=8÷16=0,5 mol`
Theo pt:
`n_{H_2}=n_O=0,5 mol`
`=> V_{H_2}=0,5.22,4=11,2l`