Đáp án:
1, \(pH = - log{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 2\)
2, \({V_{NaOH}} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1l\)
Giải thích các bước giải:
1,
\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 1,38 \times {10^{ - 3}}mol\\
{n_{HN{O_3}}} = 5,93 \times {10^{ - 3}}mol\\
\to {n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + {n_{HN{O_3}}} = 7,31 \times {10^{ - 3}}mol\\
\to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{7,31 \times {{10}^{ - 3}}}}{{0,138 + 0,593}} = 0,01M\\
\to pH = - log{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 2
\end{array}\)
2,
Gọi V là thể tích của dung dịch NaOH
\(\begin{array}{l}
2NaOH + Zn{(OH)_2} \to N{a_2}Zn{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{Zn{{(OH)}_2}}} = 0,1mol\\
\to {n_{NaOH}} = 2{n_{Zn{{(OH)}_2}}} = 0,2mol\\
\to {V_{NaOH}} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1l
\end{array}\)
