CM HCl=0,1M;CM NaOH=0,075MCM HCl=0,1M;CM NaOH=0,075M
Giải thích các bước giải:
Dung dịch HCl có pH=1
→[H+]=10−1=0,1M=CM HCl→[H+]=10−1=0,1M=CM HCl
→nH+=0,3.0,1=0,03 mol = nHCl→nH+=0,3.0,1=0,03 mol = nHCl
Phản ứng xảy ra:
NaOH+HCl→NaCl+H2ONaOH+HCl→NaCl+H2O
Dung dịch sau phản ứng có thể tích là
V=300+200=500 ml = 0,5lítV=300+200=500 ml = 0,5lít
Dung dịch có pH=2 nên axit dư
→[H+]=10−2M→nH+ dư=10−2.0,5=0,005 mol→[H+]=10−2M→nH+ dư=10−2.0,5=0,005 mol
→nOH−=0,03−0,005=0,025 mol = nNaOH→nOH−=0,03−0,005=0,025 mol = nNaOH
→CM NaOH=0,0250,2=0,075M→CM NaOH=0,0250,2=0,075M
Dung dịch sau phản ứng chứa Na+;H+;Cl−Na+;H+;Cl−
[H+]=0,01M[H+]=0,01M
nNa+=nNaOH=0,025 mol→[Na+]=0,0250,5=0,05MnNa+=nNaOH=0,025 mol→[Na+]=0,0250,5=0,05M
→[Cl−]=[H+]+[Na+]=0,05+0,01=0,06M
cho mik câu trả lời hay nhất nhoa
chúc cậu học tốt!!!
