Đáp án:
\({C_{M{\text{ NaOH}}}} = 1,25M\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
\([{H^ + }] = {10^0} = 1 \to {n_{{H^ + }}} = 0,3.1 = 0,3{\text{ mol}}\)
Dung dịch sau phản ứng có pH=1 nên \(H^+\) dư.
\([{H^ + }_{dư}] = {10^{ - 1}} = 0,1M\)
Dung dịch sau phản ứng có \(V = 300 + 200 = 500{\text{ ml = 0}}{\text{,5 lít}}\)
\( \to {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = 0,5.0,1 = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{O{H^ - }}} = 0,3 - 0,05 = 0,25{\text{ mol}}\)
\( \to [O{H^ - }] = \frac{{0,25}}{{0,2}} = 1,25M = {C_{M{\text{ NaOH}}}}\)
