Đáp án:
Câu 1:
$10FeCl_2+6KMnO_4+24H_2SO_4\to 5Fe_2(SO_4)_3+6MnSO_4+3K_2SO_4+10Cl_2+24H_2O$
Câu 2:
b/ $⇒\begin{cases}C_{M_{HCl}}=0,24M\\C_{M_{KCl}}=C_{M_{MnCl_2}}=0,32M\end{cases}$
c/
+/ $V=8,96\ lít$
+/ $m=25,28g$
+/ $V_{dd\ HCl}=118,644ml$
Giải thích các bước giải:
1. Do có khí màu vàng lục thoát ra ⇒ phản ứng có tạo khí $Cl_2$
$10FeCl_2+6KMnO_4+24H_2SO_4\to 5Fe_2(SO_4)_3+6MnSO_4+3K_2SO_4+10Cl_2+24H_2O$
2. $2KMnO_4+16HCl\xrightarrow{t^o}2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O(1)$
+/ Dung dịch A chứa: $KCl;MnCl_2; HCl\ dư$ ⇒ B cũng chứa các muối và axit dư như dd A.
+/ Trung hòa B bằng NaOH
$HCl+NaOH\to NaCl+H_2O$
$⇒n_{HCl\ dư}=n_{NaOH}=0,5.0,024=0,012\ mol$
⇒ trong 50 ml dung dịch B có chứa 0,012 mol $HCl\ dư$
⇒ trong 100 ml dd B có chứa 0,024mol $HCl\ dư$
⇒ trong 500 ml dd B có chứa 0,12 mol $HCl\ dư$
+/ Thêm vào 100 ml dung dịch B dd $AgNO_3$ dư: $n_↓=\dfrac{17,22}{143,5}=0,12$
$AgNO_3+HCl\to AgCl↓+HNO_3(2)$
$AgNO_3+KCl\to AgCl↓+KNO_3(3)$
$2AgNO_3+MnCl_2\to 2AgCl↓+Mn(NO_3)_2(4)$
Theo PTHH (1);
$n_{KCl}=n_{MnCl_2}$
Theo PTHH (2),(3),(4)
$n_{AgCl}=n_{HCl}+n_{KCl}+2.n_{MgCl_2}⇒0,12=0,024+3.n_{KCl}\\⇒n_{KCl}=0,032\ mol=n_{MnCl_2}$
Vậy, trong 100 ml dung dịch B chứa:
$0,024\ mol\ HCl;0,032\ mol\ KCl;0,032\ mol\ MnCl_2$
⇒Trong 500 ml dung dịch B chứa:
$0,12\ mol\ HCl;0,16\ mol\ KCl;0,16\ mol\ MnCl_2$
$⇒\begin{cases}C_{M_{HCl}}=0,24M\\C_{M_{KCl}}=C_{M_{MnCl_2}}=0,32M\end{cases}$
c/ Theo PTHH (1)
+/ $n_{Cl_2}=2,5.n_{KCl}=0,4\ mol⇒V=8,96\ lít$
+/ $n_{KMnO_4}=n_{KCl}⇒m=0,16.158=25,28g$
+/ $n_{HCl\ pư}=8.n_{KCl}=1,28\ mol\\⇒n_{HCl\ ban\ đầu}=n_{HCl\ pư}+n_{HCl\ dư}=1,4\ mol\\⇒m_{HCl}=1,4.36,5=51,1 ⇒ m_{dd\ HCl}=140g\\⇒V_{dd\ HCl}=118,644ml$
