Đáp án:
$\rm\%m_{Ag}=77,14\%$
$\rm\%m_{Cu}=22,86\%$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $\rm n_{NO_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\ (mol)$
Gọi a là số mol của Ag và b là số mol của Cu.
Quá trình trao đổi electron:
\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Ag}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Ag}\limits^{+1}+e}&\rm{\!\!\!\!\!\!\mathop{N}\limits^{+5}+e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+4}}&\\ \rm{a\hspace{0,9cm}\to\hspace{0,8cm}a}&\rm{\;\;\;\;\;\;0,04\leftarrow0,04}&\\\rm {\mathop{Cu}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Cu}\limits^{+2}+2e}&\\\rm{b\hspace{0,9cm}\to\hspace{0,8cm}2b}\\\end{array}
Theo đề bài ta có hệ phương trình:
$\begin{cases} \rm 108a+64b=2,8\\\rm a+2b=0,04 \end{cases}$
Giải hệ phương trình ta được: $\rm a=0,02; b=0,01$
Vậy $\rm\%m_{Ag}=\dfrac{0,02×108}{2,8}=77,14\%$
$\rm\quad\;\;\%m_{Cu}=100\%-77,14\%=22,86\%$
