Đáp án:
H=88,24%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
4Al + 3{O_2} \xrightarrow{t^0} 2A{l_2}{O_3}\\
{n_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,mol\\
{n_{A{l_2}{O_3}}} \text{ lý thuyết } = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\
{m_{A{l_2}{O_3}}} \text{ lý thuyết }= 0,1 \times 102 = 10,2g\\
H = \dfrac{9}{{10,2}} \times 100\% = 88,24\%
\end{array}\)