Đáp án:
\( {m_{Mg{\text{ dư}}}} = 4,8{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Mg}} = \frac{{12}}{{24}} = 0,5{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HCl}} = \frac{{21,9}}{{36,5}} = 0,6{\text{ mol}}\)
Vì \({n_{Mg}} > \frac{1}{2}{n_{HCl}}\) nên \(Mg\) dư.
\( \to {n_{Mg{\text{ dư}}}} = 0,5 - \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Mg{\text{ dư}}}} = 0,2.24 = 4,8{\text{ gam}}\)