Đáp án:
` m_(Fe(NO_3)_3) = 44.77 ( g ) `
Giải thích các bước giải:
Coi hỗn hợp là `x mol Fe` và ` y mol O `
Ta có `: 56x + 16y = 13.36 ( g ) ( 1 ) `
`n_(NO) = 1.344 / 22.4 = 0.06 ( mol ) `
Quá trình cho + nhận e :
$Fe^{0}$ `-> ` $Fe^{+3}$ `+ 3e`
` x - 3x`
$O^{0}$` +2e ->` $O^{-2}$
` y - 2y`
$N^{+5}$ `+3e->`$N^{+2}(NO)$
` 0.18 - 0.06 `
`BT e ,` ta có` : 3x = 2y + 0.18 ( 2 ) `
Từ `( 1 )` và `( 2 )` ta có hệ pt : $\left \{ {{56x+16y=13.36} \atop {3x-2y=0.18}} \right.$ `=>` $\left \{ {{x=0.185} \atop {y=0.1875}} \right.$
`=> n_(Fe) = 0.185 mol `
`BTNT ( Fe ) => n_(Fe(NO_3)_3) = 0.185(mol)`
`=> m_(Fe(NO_3)_3) = 0.185 * 242 = 44.77 ( g ) `