1)
Dung dịch có pH=12 suy ra pOH=2.
\( \to [O{H^ - }] = {10^{ - 2}}M\)
\( \to {C_{M{\text{ Ba(OH}}{{\text{)}}_2}}} = \frac{1}{2}[O{H^ - }] = 0,005M\)
2)
Dung dịch có pH=13 suy ra pOH=1.
\( \to [O{H^ - }] = {10^{ - 1}} = 0,1M\)
\( \to {n_{O{H^ - }}} = 0,01.0,1 = 0,001M\)
Dung dịch sau pha loãng có pH=12 suy ra pOH=2.
\( \to [O{H^ - }] = {10^{ - 2}} \to {V_{dd}} = \frac{{0,001}}{{{{10}^{ - 2}}}} = 0,1{\text{ lít}}\)
\({V_{{H_2}O}} = 100 - 10 = 90{\text{ ml}}\)
3)
Dung dịch 1 có \([{H^ + }] = {10^{ - 2}} \to {n_{{H^ + }}} = {0,3.10^{ - 2}} = {3.10^{ - 3}}{\text{ mol}}\)
Dung dịch 2 có \([{H^ + }] = {10^{ - 3}} \to {n_{{H^ + }}} = {0,2.10^{ - 3}} = {2.10^{ - 4}}{\text{ mol}}\)
Trộn 2 dung dịch được dung dịch có thể tích là
\(V = 300 + 200 = 500{\text{ ml = 0}}{\text{,5 lít}}\)
\({n_{{H^ + }}} = {3.10^{ - 3}} + {2.10^{ - 4}} = {3,2.10^{ - 3}}{\text{ mol}}\)
\([{H^ + }] = \frac{{{{3,2.10}^{ - 3}}}}{{0,5}} = {6,4.10^{ - 3}}M\)
\( \to pH = - \log [{H^ + }] = 2,194\)
