Đáp án:
\({\text{\% }}{{\text{m}}_{Fe}} = 53,85\% ;\% {m_{Mg}} = 46,15\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Fe là x, Mg là y.
\( \to 56x + 24y = 10,4{\text{ gam}}\)
Muối thu được gồm \(F{e_2}{(S{O_4})_3};MgS{O_4}\)
Ta có:
\({n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,5x{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{MgS{O_4}}} = y{\text{ mol}} \to {\text{0}}{\text{,5x}}{\text{.400 + y}}{\text{.120 = 44}}\)
Giải được: x=0,1; y=0,2.
\( \to {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{10,4}} = 53,85\% \to \% {m_{Mg}} = 46,15\% \)
Bảo toàn e:
\(3{n_{Fe}} + 2{n_{Mg}} = 2{n_{S{O_2}}} \to {n_{S{O_2}}} = \frac{{0,1.3 + 0,2.2}}{2} = 0,35{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{S{O_2}}} = 0,35.22,4 = 7,84{\text{ lít}}\)
