Giải:

Số mol Zn

nZn = $\frac{m}{M}$ = $\frac{3,25}{65}$ = 0,05 mol

mctHCl = $\frac{mdd.C%}{100%}$ = $\frac{100.10%}{100%}$  = 10g

Số mol HCl

nHCl = $\frac{m}{M}$  = $\frac{10}{36,5}$ ≈ 0,3 mol

PTHH:

Zn +   2HCl → ZnCl2 + H2

0,05    0,3                             ( mol )

Tỉ lệ : $\frac{0,05}{1}$ < $\frac{0,3}{2}$ 

⇒Zn đủ, HCl dư

PTHH Sau PỨ:

Zn +   2HCl → ZnCl2 + H2

0,05   0,1           0,05       0,05  ( mol )

a) Thể tích H2:

VH2 = n. 22,4 = 0,05. 22,4 = 1,12 l

Khối lượng ZnCl2

mZnCl2 = n. M = 0,05. 136 = 6,8 g

Khối lượng H2:

mH2 = n. M = 0,05. 2 = 0,1 g

b) Khối lượng HCl dư:

mHCl dư = (0,3 - 0,1). 36,5 = 7,3 g

mdd saupứ = mZn + mddHCl - mH2

                     = 3,25  + 100 - 0,1

                     =   103,15 g

c) C%HCl dư = $\frac{mct.100%}{mdd}$ = $\frac{7,3.100%}{103,15}$ ≈ 7,1%

C% ZnCl2 = $\frac{6,8.100%}{103,15}$ ≈ 6,6%

😊

$n_{Zn\ bđ}=\dfrac{3,25}{65}=0,05mol \\m_{HCl}=10\%.100=10g \\⇒n_{HCl\ bđ}=\dfrac{10}{36,5}≈0,274mol \\PTHH :$

                      $Zn   +  2HCl\to ZnCl_2+H_2$

Theo pt :     1 mol       2 mol

Theo đbài : 0,05 mol 0,274 mol

Tỷ lệ : $\dfrac{0,05}{1}<\dfrac{0,274}{2}$

⇒Sau phản ứng HCl dư

$a.Theo\ pt : \\n_{H_2}=n_{Zn}=0,05mol \\⇒V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l \\b.Theo\ pt : \\n_{HCl\ pư}=2.n_{Zn}=2.0,05=0,1mol \\⇒n_{HCl\ dư}=0,274-0,1=0,174mol \\⇒m_{HCl\ dư}=0,174.36,5=6,351g \\c.Theo\ pt : \\n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,05mol \\⇒m_{H_2}=0,05.2=0,1g \\m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8g \\m_{dd\ spu}=3,25+100-0,1=103,15g \\⇒C\%_{HCl\ dư}=\dfrac{6,351}{103,15}.100\%=6,16\% \\C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{6,8}{103,15}.100\%=6,6\%$