Đáp án:
19,04l và 90,85g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{m_{Al}} = 30,5 \times 26,56\% = 8,1g\\
{m_{Fe}} = 30,5 - 8,1 = 22,4g\\
{n_{Al}} = \dfrac{{8,1}}{{27}} = 0,3\,mol\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{22,4}}{{56}} = 0,4\,mol\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,3 \times \dfrac{3}{2} + 0,4 = 0,85\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,85 \times 22,4 = 19,04l\\
{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,3\,mol\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,4\,mol\\
m = 0,3 \times 133,5 + 0,4 \times 127 = 90,85g
\end{array}\)