Phần không tan là kim loại Cu tác dụng với axit $H_{2}SO_{4}$ đậm đặc
Gọi a và b là số mol của Al và Mg
$2Al+6HCl$→$2AlCl_{3}+3H_{2}$
$Mg+2HCl$→$MgCl_{2}+H_{2}$
$n_{H_{2}}=\frac{PV}{RT}=\frac{0,8×14}{0,082×(0+273)}=0,5mol $
$Cu+2H_2SO_4$→$CuSO_4+SO_2+2H_2O$
$n_{SO_{2}}=0,3mol$
→$n_{C_{u}}=n_{SO_{2}}=0,3mol$
→$m_{Al}+m{Mg}=29,4-0,3×64=10,2$
$\left \{ {{27a+24b=10,2} \atop {1,5a+b=0,5}} \right.$
→$a=b=0,2$
→$m_{Al}=\frac{0,2×27}{29,4}×100%=18,37$
→$m_{Ag}=\frac{0,2×24}{29,4}×100%=16,33$
→$m_{Cu}=65,30$
Lấy một nửa hỗn hợp trên thì số mol bằng một nửa hỗn hợp ban đầu
$2Al+6H_{2}SO_{4}$→$Al_{2}(SO_{4})_{3}+30SO_{2}+6H_{2}O$
$Mg+2H_{2}SO_{4}$→$MgSO_{4}+SO_{2}+2H_{2}O$
$Cu+2H_{2}SO_{4}$→$CuSO_{4}+SO_{2}+2H_{2}O$
$n_{SO_{2}}=\frac{3}{2}n_{Al}+n_{Mg}+n_{Cu}=\frac{3}{2}×\frac{1}{2}×0,2+\frac{1}{2}×0,2+\frac{1}{2}×0,3=$
$Ca(OH)_{2}+SO_{2}$→CaSO_{3}+H_{2}O$
$n_{CaSO_{3}=0,4mol=n_{SO_{2}}$
→$n_Ca(OH)_2=n_{CaSO_{3}}=0,4mol$
→$V_{Ca(OH)_{2}}=\frac{0,4}{0,2}=2l$