ΔHo298= -201,2.103 - (-110,5.103) = -90700 (J)
Vì phản ứng xảy ra tại áp suất không đổi nên biến thiên nhiệt dung mol của phản ứng là:
ΔCp= Cp(CH3OH) - [Cp(CO) + 2Cp(H2)]
=15,28+105,2.10-3T - [28,41+4,1.10-3T + 2.(27,28+3,3.10-3)]
= -67,69 + 94,58.10-3T (J/K)
Nhiệt phản ứng ở 500K là
ΔHo500= ΔHo298 + ∫298500ΔCpdT
= -90700 + ∫298500(−67,69+94,58.10−3T)dT
= -90700 + (-13673,38 +7622,96)
= -96750,42 (J)