Đáp án:
C
Giải thích các bước giải:
$n_{NO}=1,344/22,4=0,06mol$
Từ hhX ta quy về hh gồm có $Fe:x(mol)$ và $O:y(mol)$
Ta có : $56x+16y=8,16(1)$
Do dd Z hòa tan Fe sinh ra khí NO ⇒ phản ứng đầu HNO3 còn dư ⇒ thu được muối Fe(III)
$⇒ 3._{nFe} = 2._{nO} + 3._{nNO} ⇒ 3x = 2y + 3.0,06⇔3x-2y=0,18(2)$
Giải (1) và (2) ta được $x=0,12$ và $y=0,09$
$Fe + 4HNO_3 → Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$
$Fe + 2Fe^{3+} → 3Fe^{2+}$
$⇒2.n_{Fe} = 3._{nNO }+ n_{Fe^{3+} } => 0,18 = 3._{nHNO3 dư} : 4 + 0,12 $
$⇒n_{HNO3 dư}=0,08mol$
$⇒n_{HNO3 bd}=4.0,06+2.0,09+0,08=0,5mol$
Vậy ta chọn C