Đáp án:
 a=2M; b=1,6M
Giải thích các bước giải:
 Phản ứng xảy ra:
\(2NaOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
Gọi nồng độ mol của A và B lần lượt là a, b.
Cho 50 ml A tác dụng với 50ml B thu được 100 ml dung dịch trong đó axit dư.
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,6.0,1 = 0,06{\text{ mol = 0}}{\text{,05a - }}\frac{{0,05b}}{2}\)
Nếu cho 150 ml B tác dụng với 50 ml A thu được 200 ml dung dịch chứa NaOH dư 0,2 M.
\( \to {n_{NaOH{\text{ dư}}}} = 0,15b - 0,05a.2 = 0,2.0,2 = 0,04\)
Giải được: a=2M; b=1.6M