Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
pH = 2\\
b)\\
pH = 4
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 2{C_{{M_A}}} = 0,01M\\
pH = - \log (0,01) = 2\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {C_{{M_A}}} \times {V_A} = 0,005{V_A}(mol)\\
{V_B} = 100{V_A}\\
{C_{{M_B}}} = \dfrac{n}{{{V_B}}} = \dfrac{{0,005{V_A}}}{{100{V_A}}} = 0,00005mol\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 2{C_{{M_B}}} = 0,0001M\\
pH = - \log (0,0001) = 4
\end{array}\)