a,$2KMnO_4→K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
$nKMnO_4$ p/ư=$\frac{118,5.60%}{142.100%}$ =0,5(mol)
Theo pt, $nKMnO_4=2nO_2⇒nO_2=0,25(mol)$
⇒$VO_2=0,25.22,4=5,6(lít)$
b,$2Al+3O_2→2Al_2O_3$
$nAl=6,75/27=0,25 mol$
Mà theo pt, $nAl=3/2 nO_2$
⇒nAl dư, 0,25 mol $O_2$ không thể phản ứng hết với 6,75g Al
Vì $nAl=nAl_2O_3=0,25(mol)$
⇒$mAl_2O_3=0,25.102=25,5(gam)$