Đáp án:
A là lưu huỳnh, B là oxi
Giải thích các bước giải:
A có 4 electron ở phân lớp 3p nên ta có cấu hình của A là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
=> A có số p = số e = 16 (hạt)
=> A là lưu huỳnh (kí hiệu: S)
=> Hợp chất: SB2
Theo bài %B = 50% nên ta có:
\(\eqalign{
& \% B = {{2B} \over {2B + 32}}.100\% = 50\% \cr
& \Rightarrow 200B = 100B + 1600\cr} \)
=> 100B=1600
=> B = 16
=> B là oxi