$n_{AgCl}=\dfrac{2,87}{143,5}=0,02 mol$
$RCl_n+nAgNO_3\to nAgCl+R(NO_3)_n$
$\Rightarrow n_{RCl_n}=\dfrac{0,02}{n}$
$M_{RCl_n}=\dfrac{1,27n}{0,02}=63,5n$
$\Rightarrow R=28n$
$n=2\Rightarrow R=56(Fe)$
Vậy $A_3$ là $FeCl_2$
$A_1: Fe$
$A_2: HCl$
$A_3: FeCl_2$
$A_4: H_2$
$A_5: NaOH$
$A_6: Fe(OH)_2$
$A_7: NaCl$
$A_8: H_2O$
$A_9: O_2$
$A_{10}: Fe(OH)_3$
$A_{11}: Fe_2O_3$
PTHH:
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$FeCl_2+2NaOH\to Fe(OH)_2+2NaCl$
$4Fe(OH)_2+2H_2O+O_2\to 4Fe(OH)_3$
$2Fe(OH)_3\buildrel{{t^o}}\over\to Fe_2O_3+3H_2O$
$Fe_2O_3+3H_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2Fe+3H_2O$