Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$S_{AgNO3.60°C}$ = $525$ ($g$)
⇒ $m_{ddAgNO3}$ = $625$ ($g$)
Ở 60°C : trong $625g$ dd $A_{gNO3}$ có $525g$ $A_{gNO3}$ và $100g$ $H_{2}$O
Trong 2500g dd $A_{gNO3}$ có x(g) $A_{gNO3}$ và y (g) $H_{2}$O
⇒ $x$ = $m_{ddAgNO3}$ = $\dfrac{2500 x 525}{625}$ = $2100$ ($g$)
$y$ = $m_{H2O}$ = $\dfrac{2500 x 100}{625}$ = $400$ ($g$)
$S_{AgNO3.10°C}$ = $170$ ($g$)
⇒ $m_{ddAgNO3}$ = $270$ ($g$)
Ở 10°C : 100g $H_{2}$O hòa tan 170g $A_{gNO3}$
400g $H_{2}$O hòa tan z(g) $A_{gNO3}$
⇒ $z$ = $\dfrac{2500 x 170}{270}$ = $680$ ($g$)
⇒ $m_{AgNO3}$ $kếttinh$ = $x$ - $z$ = $2100$ - $680$ = $1420$ ($g$)
Chúc học tốt nhé !!!
