* Lưu ý:
Có nhiều dạng $H_2SO_4$ (trước phản ứng, sau phản ứng...) nên $m_{H_2SO_4}$ cần kí hiệu khác biệt để phân biệt, ví dụ: khối lượng $H_2SO_4$ trong dd ban đầu ($m_{H_2SO_4(\text{ dd bđ})}$), $H_2SO_4$ sinh ra ($m_{H_2SO_4(\text{sinh ra})}$), $H_2SO_4$ tổng ($m_{H_2SO_4(\text{tổng})}$)
* Giải:
$m_{H_2SO_4\text{sau phản ứng}}=450.83,3\%=374,85g$
$SO_3+H_2O\to H_2SO_4$
Đặt $x$ là số mol $SO_3$, $y$ (g) là khối lượng dd $H_2SO_4$ $49\%$ cần lấy
$n_{H_2O\text{phản ứng}}=n_{H_2SO_4\text{sinh ra}}=n_{SO_3}=x(mol)$
Trong $y$ gam dd $H_2SO_4$ $49\%$ có $y.49\%=0,49y$ gam $H_2SO_4$ và $y-0,49y=0,51y$ gam $H_2O$
$\to$ điều kiện dư $H_2O$ sau phản ứng: $x<\dfrac{0,51y}{18}$ (*)
Ta có: $98x+0,49y=374,85$ (1)
Mặt khác: $m_{SO_3}+m_{dd H_2SO_4 49\%}=m_{dd H_2SO_4 83,3\%}$
$\to 80x+y=450$ (2)
Từ (1)(2) $\to x=2,625; y=240$ (thoả mãn (*) )
Vậy cần $2,625.80=210g$ $SO_3$ và $240g$ dd $H_2SO_4$ $49\%$
