Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
1,\\
C{M_{{H^ + }}} = C{M_{HCl}} = 0,001M\\
\to pH = - \log {\rm{[}}C{M_{{H^ + }}}{\rm{]}} = 3\\
2,\\
C{M_{O{H^ - }}} = C{M_{NaOH}} = 0,00001M\\
\to pOH = - \log {\rm{[}}C{M_{O{H^ - }}}{\rm{]}} = 5\\
\to pH = 14 - pOH = 9\\
3,\\
HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{HCl}} = 0,0003mol\\
{n_{NaOH}} = 0,0002mol\\
\to {n_{HCl}} > {n_{NaOH}}
\end{array}\)
Suy ra HCl dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{HCl}}dư= 0,0003 - 0,0002 = 0,0001mol\\
\to C{M_{HCl}}dư= \dfrac{{0,0001}}{{0,03 + 0,02}} = 0,002M\\
\to C{M_{{H^ + }}} = C{M_{HCl}}dư= 0,002M\\
\to pH = - \log {\rm{[}}C{M_{{H^ + }}}{\rm{]}} = 2,7
\end{array}\)
