Khối lượng mỗi phần là 

`m=\frac{14,2}{2}=7,1(g)`

Gọi `x,y,z` lần lượt là số mol `Al,Fe,Cu` trong mỗi phần

`=>27x+56y+64y=7,1(1)`

Xét phần 1:

Dung dịch sau phản ứng cần `NaOH` để trung hòa 

`->HCl` dư

`n_{NaOH}=0,2.2=0,4(mol)`

`n_{HCl}=0,4.2=0,8(mol)`

`NaOH+HCl->NaCl+H_2O`

Theo phương trình

`n_{HCl(\text{dư})}=n_{NaOH}=0,4(mol)`

`=>n_{HCl(pứ)}=0,4(mol)`

`*Cu` không tác dụng với `HCl`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

Theo phương trình

`n_{HCl}=3n_{Al}=2n_{Fe}=3x+2y=0,4(2)`

Xét phần 2:

`H_2SO_4` đặc `->` `H_2` lag à =))))

Sửa `H_2` thành `SO_2`

Bảo toàn e

`3n_{Al}+3n_{Fe}+2n_{Cu}=2n_{SO_2}`

`=>3x+3y+2z=2.\frac{5,6}{22,4}=0,5(3)`

Từ `(1),(2),(3)` ta có hệ phương trình

$\begin{cases}27x+56y+64z=7,1\\3x+2y=0,4\\3x+3y+2z=0,5\\\end{cases}$

$\Rightarrow \begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,05(mol)\\z=0,025(mol)\\\end{cases}$

Do chia thành 2 phần bằng nhau nên số mol mỗi kim loại trong hõn hợp ban đầu là

$\begin{cases}n_{Al}=0,2(mol)\\n_{Fe}=0,1(mol)\\n_{Cu}=0,05(mol)\\\end{cases}$

Do đó khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu là 

$\begin{cases}m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)\\m_{Cu}=0,05.64=3,2(g)\\\end{cases}$

`b,`

`2Al+6H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O`

`2Fe+6H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O`

`Cu+2H_2SO_4->CuSO_4+SO_2+2H_2O`

Theo phương trình

`n_{H_2SO_4(pứ)}=2n_{SO_2}=0,5(mol)`

Mà `n_{H_2SO_4}=\frac{50.98%}{98}=0,5(mol)`

`=>H_2SO_4` phản ứng hết. Dung dịch chỉ chứa muối `SO_4^{2-}`

Bảo toàn `Al,Fe,Cu`

`=>n_{Al_2(SO_4)_3}=1/2 n_{Al}=0,05(mol)`

`n_{Fe_2(SO_4)_3}=1/2 n_{Fe}=0,025(mol)`

`n_{CuSO_4}=n_{Cu}=0,025(mol)`

`m_{ddB}=7,1+50-0,25.64=41,1(g)`

`=>C%_{Al_2(SO_4)_3}=\frac{0,05.342}{41,1}.100=41,6%`

`C%_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{0,025.400}{41,1}.100=24,33%`

`C%_{CuSO_4}=\frac{0,025.160}{41,1}.100=9,73%`