$n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ca(OH)_2}=0,3.0,2.2+0,3.0,3=0,21(mol)$
$n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$
$\to \dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=1,4$
$\to$ $CO_2$ và $OH^-$ hết. Tạo hai loại ion: $HCO_3^-$ ($x$ mol), $CO_3^{2-}$ ($y$ mol)
* Đến đây viết PT ion rút gọn, lập hệ tìm $x, y$:
$CO_2+OH^-\to HCO_3^-$
$CO_2+2OH^-\to CO_3^{2-}+H_2O$
$\to \begin{cases} x+y=0,15\\ x+2y=0,21\end{cases}$
* Tính $m$: cho $Ca^{2+}$ ($0,06$ mol) phản ứng với $CO_3^{2-}$ (với số mol vừa tính)
* Tính $m'$: tính tổng khối lượng các ion còn trong dung dịch
