Đáp án:
\(\begin{array}{l} a,\ [Na^+]=0,05\ M.\\ [K^+]=0,05\ M.\\ [SO_4^{2-}]=0,1\ M.\\ [H^+]=0,1\ M.\\ b,\ pH=1\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\\ n_{NaOH}=0,1\times 0,1=0,01\ mol.\\ n_{KOH}=0,1\times 0,1=0,01\ mol.\\ n_{OH^-}=n_{NaOH}+n_{KOH}=0,01+0,01=0,02\ mol.\\ n_{H_2SO_4}=0,1\times 0,2=0,02\ mol.\\ ⇒n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,04\ mol.\\ \text{Vì}\ 0,02<0,04\\ ⇒n_{H^+}\ \text{dư.}\\ ⇒n_{H^+}\text{(dư)}=0,04-0,02=0,02\ mol.\\ ⇒\text{Sau phản ứng có các ion}\ Na^{+};\ K^{+};\ SO_4^{2-};\ H^+\\ V_{\text{dd spư}}=0,1+0,1=0,2\ lít.\\ ⇒[Na^+]=\dfrac{0,01}{0,2}=0,05\ M.\\ ⇒[K^+]=\dfrac{0,01}{0,2}=0,05\ M.\\ ⇒[SO_4^{2-}]=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1\ M.\\ ⇒[H^+]=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1\ M.\\ b,\\ pH=-\log([H^+])=-\log(0,1)=1\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
