Đáp án:
\( \% {m_{CaB{r_2}}} = 50,5\% ;\% {m_{Ca{I_2}}} = 44,5\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức chung của 2 muối là \(CaX_2\)
Phản ứng xảy ra:
\(Ca{X_2} + N{a_2}C{O_3}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + 2NaX\)
Ta có:
\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{5}{{100}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{NaX}} = 2{n_{CaC{O_3}}} = 0,05.2 = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {M_{NaX}} = 23 + X = \frac{{12,18}}{{0,1}} = 121,8 \to X = 98,8\)
Vì 2 halogen kế tiếp nhau và \(80<98,8<127\)
Vậy 2 halogen là \(Br;I\)
Gọi số mol \(CaBr_2;CaI_2\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to x + y = {n_{Ca{X_2}}} = 0,05\)
\({n_{NaBr}} = 2x;{n_{NaI}} = 2y \to 2x.103 + 2y.150 = 12,18\)
Giải được:
\(x=0,03;y=0,02\)
\( \to {m_{CaB{r_2}}} = 0,03.200 = 6{\text{ gam}}\)
\({m_{Ca{I_2}}} = 0,02.294 = 5,88{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{CaB{r_2}}} = \frac{6}{{6 + 5,88}} = 50,5\% \to \% {m_{Ca{I_2}}} = 44,5\% \)
