Đáp án:
Khí \(Y\) là \(SO_2\)
\(\% {m_{Cu}} = 64\% ; \% {m_{CuO}} = 36\% \)
\({V_{{H_2}}} = 0,896{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)
\(CuO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + {H_2}O\)
Khí \(Y\) là \(SO_2\)
Ta có:
\({n_{S{O_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ }}mol = {n_{Cu}}\)
\( \to {m_{Cu}} = 0,1.64 = 6,4{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{CuO}} = 10 - 6,4 = 3,6{\text{ gam}}\)
\(\% {m_{Cu}} = \frac{{6,4}}{{10}} = 64\% \to \% {m_{CuO}} = 36\% \)
Dùng \(H_2\) để khử oxit trong hỗn hợp trên
\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)
\({n_{CuO}} = \frac{{3,2}}{{64 + 16}} = 0,04{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,04.22,4 = 0,896{\text{ lít}}\)
