Đáp án:
a, \(\% {m_{FeS}} = \)91,67% và \(\% {m_S} = 8,33\% \)
b, \({V_{S{O_2}}} = 11,76l\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + S \to FeS\\
{n_{Fe}} = 0,1mol\\
{n_S} = 0,125mol\\
\to {n_{Fe}} < {n_S}
\end{array}\)
S dư, Fe phản ứng hết
\(\begin{array}{l}
{n_{FeS}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
{n_S}dư = 0,125 - 0,1 = 0,025mol\\
\to \% {m_{FeS}} = \dfrac{{0,1 \times 88}}{{0,1 \times 88 + 0,025 \times 32}} \times 100\% = 91,67\% \\
\to \% {m_S} = 8,33\% \\
S + 2{H_2}S{O_4} \to 3S{O_2} + 2{H_2}O\\
2FeS + 10{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 9S{O_2} + 10{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 3{n_S}dư+ \dfrac{9}{2}{n_{FeS}} = 0,525mol\\
\to {V_{S{O_2}}} = 11,76l
\end{array}\)
\(2S{O_2} + {O_2} \to 2S{O_3}\)
Theo phương trình:
2mol \(S{O_2}\) 1mol \({O_2}\) 2mol \(S{O_3}\)
Theo phản ứng:
\(0,2h\% \) mol \(S{O_2}\) \(0,1h\% \) mol \({O_2}\) \(0,2h\% \) mol \(S{O_3}\)
Sau phản ứng:
\(0,2 - 0,2h\% \) mol \(S{O_2}\) \(0,2 - 0,1h\% \)mol \({O_2}\) \(0,2h\% \) mol \(S{O_3}\)
Ở trước phản ứng, ta có:
\(P{V_1} = 0,4R{T_1}\)
Sau phản ứng, ta có:
\({P_1}{V_1} = (0,4 - 0,1h\% )R{T_1}\)
Suy ra:
\(\begin{array}{l}
\dfrac{P}{{{P_1}}} = \dfrac{{0,4}}{{0,4 - 0,1h\% }}\\
\to {P_1} = (1 - 0,25h\% )P
\end{array}\)
