Giải thích các bước giải:
Bài 16.
$n_{H_2}(t/n \quad 2)=$ $\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
PTHH:
CuO + H2 → Cu + H2O (1)
FexOy + H2→ xFe + yH2O (2)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (3)
Theo PTHH (3): nFe = nH2 (3) = 0,2(mol)
$→n_{Cu}=$ $\dfrac{17,6 - 0,2 * 56 }{64}=0,1(mol)$
Theo PTHH (1): nCuO = nCu = 0,1 ( mol )
$→ m_{Fe_xO_y}=24-0,1*80=16(g)$
$→ n_{Fe_xO_y}=$ $\dfrac{16}{56x+16y}(mol)$
Mà theo PTHH (2) $→$ $n_{Fe_xO_y}=$ $\dfrac{1}{x}n_{Fe}=$ $\dfrac{0,2}{x}(mol)$
$→$ $\dfrac{0,2}{x}=$ $\dfrac{16}{56x+16y}$
$→$ $\dfrac{x}{y}=$ $\dfrac{2}{3}$
Vậy CTHH của oxit sắt là $Fe_2O_3$
