$\text{1)Phương trình:}$
$2Cu + O_2\xrightarrow{t^0} 2CuO$
$\to \text{A: CuO}; Cu_{\text{..dư}}$
$CuO+ H_2SO_{4\text{..đặc}}\to CuSO_4 + H_2O$
$Cu_{\text{..dư}}+2H_2SO_{4\text{..đặc}}\to CuSO_4+2H_2O+2SO_2$
$\to \text{B:} CuSO_4,\text{ D:} SO_2$
$\text{Khi cho tác dụng với Na}$
$2Na+2H_2O\to 2NaOH + H_2$
$2NaOH +CuSO_4 \to Na_2SO_4 +Cu(OH)_2\downarrow$
$\to \text{G:} H_2, \text{M:} Cu(OH)_2$
$SO_2 + 2KOH \to K_2SO_3 + H_2O$
$\text{Giả sử} SO_2 \text{phản ứng dư.}$
$SO_{2\text{..dư}}+K_2SO_3+H_2O\to 2KHSO_3$
$\to \text{E:} KHSO_3$
$2KHSO_3+BaCl_2 \to BaSO_4\downarrow+2KCl+H_2O+SO_2$
$2KHSO_3+2NaOH\to KOH+Na_2SO_4+2H_2O$
$\text{2)}$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$\text{Hiện tượng:}$ sắt tan dần, có khí bay lên.
$\text{Khi cho khí} Cl_2 \text{đi qua}: $
$2FeCl_2 +Cl_2 \to 2FeCl_3$
$\text{Xuất hiện dung dịch có màu vàng nâu}$
$2KOH+FeCl_2\to Fe(OH)_2\downarrow+2KCl$
$\text{Hiện tượng:}$có kết tủa trắng xanh xuất hiện.
