Đáp án:
1) $a=0,283\ M$
2) $pH = 1,89$
Giải thích các bước giải:
Bài 1/ Ta có: $[H^+] = 10^{-2} ⇒ n_{H^+} = 10^{-2}.0,25 = 2,5.10^{-3}\ mol$
PTHH: $H^+ + OH^- \to H_2O$
Theo PT: $n_{OH^-} = n_{H^+} = 2,5.10^{-3}\ mol$
$pH = 13$ nên dung dịch thu được có môi trường bazơ. Vậy $OH^-$ dư:
$[H^+] = 10^{-13} ⇒ [OH^-\ dư] = \dfrac{10^{-14}}{[H^+]} = 10^{-1}$
$\to n_{OH^-\ dư} = 0,4.10^{-1} = 4.10^{-2}\ mol$ (vì tổng thể tích là 400 ml)
$⇒ \sum n_{OH^-} = 2,5.10^{-3} + 4.10^{-2} = 0,0425\ mol$
$⇒ 0,0425= 0,15a ⇔ a=0,283\ M$
Bài 2/ Ta có: $n_{H^+} = 0,05.0,25.2=0,025\ mol$
$n_{OH^-} = 0,3.0,06=0,018\ mol$
PTHH: $H^+ + OH^- \to H_2O$
$n_{H^+\ dư} = 0,007\ mol$
$⇔ [H^+\ dư] = \dfrac{0,007}{0,55} ≈ 0,012\ mol$
$pH = -log[H^+] = -log( 0,012) = 1,89$
